PLANTEL  TEPEAPULCO

ASIGNATURA: Química 2    PRACTICA  No: 1  NOMBRE: Formula mínima de un compuesto (REACTIVO LIMITANTE).

NOMBRE DEL ALUMNO: Fragoso Torres Mireya         GRADO: 2204         FECHA:23-02-2011

Competencia  a  desarrollo:

5. Desarrollo  innovaciones y  proponen  soluciones  a problemas  a  partir  de métodos establecidos. 

8. Participa  y colabora de manera afectiva en equipos diversos 

OBJETIVO:

El alumno determina ilustra la ley de las proporciones definidas sintetizado sulfuro de cobre, por lo que se requiere encontrar composición y calcular la formula mínima de dicho compuesto.

INTRODUCCION;

Cuando se calientan los elementos cobre y azufre en condiciones apropiadas se forma un compuesto que tiene una composición definida, en esta practica se realizara la reccion quemando una cantidad previamente pesada de cobre en exceso de azufre. El sulfuro de cobre que se forma no es volátil, el exeso de azufre no reacción e con el cobre en estas condiciones y se desprende en forma de un compuesto gaseoso.

Es conveniente aclarar qe en condiciones diferentes a las que se efectúan a esta practica, estos mismos elementos se combinan para formar otros compuestos también de composición definida, pero con formulas diferentes a la que va a calcular este con partimiento del cobre y del azufre para dar mas de un compuesto, sirve para ilustrar las leyes de las proporciones.

Material:

 Balanza

Crisol de porcelana con tapa

Triangulo de porcelana o maya de alambre con asbesto

Soporte con anillo

Lámpara de alcohol

Pinzas de crisol

Sustancias:

Alambre de cobre

Azufre en polvo

Procedimiento:

Pesos de cobre

Peso de crisol (M1)     53.2 g

Peso de crisol ma el cobre (M2)     54.2 g.

Peso de cobre= M2- M1           54.5

b) peso del sulfuro de cobre:

pesos de crisol mas residuos (M3)       55.5 g

peso de crisol (M4)    53.2 g

peso del sulfuro de cobre=M3-M4      55.3

CUESTIONARIO:

Escribe la relación que se llevo acabo en  el  experimento?   Que  el azufre lo pusimos en el fuego se calentó y olía un poco feo como a caño

Cuantos gramos de cobre se utilizaron inicialmente si se obtuvieron 0.75 g de sulfuro de cobre, realiza los cálculos necesarios?   54.5 g

                                                PLANTEL  TEPEAPULCO

ASIGNATURA: Química 2    PRACTICA  No: 1  NOMBRE: UN CALCULO ESTEQUIOMETRICO (REACTIVO LIMITANTE).

NOMBRE DEL ALUMNO: Fragoso Torres Mireya         GRADO: 2204         FECHA:23-02-2011

Competencia  a  desarrollo:

5. Desarrollo  innovaciones y  proponen  soluciones  a problemas  a  partir  de métodos establecidos. 

8. Partisipa  y colabora de manera afectiva en equipos diversos 

OBGETIVO:

     ·Explorar la relación entre la cantidad de acido  acético   y/o bicarbonato  empleado  y  lo cantidad  de dióxido de carbono  que se desprende.

FUNDAMENTOS:

                 ·Cuando se mescla una sal con bicarbonato asido de sodio con el bicarbonato (NaHCO3) con un asido, por ejemplo asido asetilico (ch3cooh) reacciona para producir en acetato de sodio (CH3CONA), dióxido de carbono (CO₂)y agua (H₂O).

Material:

 5 globos del numero 12

5 Matraces de 250ml

Balanza

Vidrio de reloj

Espátula

Embudo de tallo corto

Probeta graduada de 100ml

Un paquete de bicarbonato de sodio

Una botella de vinagre de 500ml

Procedimiento:

1.       Coloca 3.5 gramos de bicarbonato de sodio dentro de un globo. Puedes ayudarte con el embudo para meter mas fácilmente el bicarbonato en el globo

2.       Agrega 15ml de vinagre al matraz de 250ml

3.       Adosa el globo en el cuello del matraz voltea el globo para que el bicarbonato caiga en el frasco y luego agita este para asegúrate  que el bicarbonato y el vinagre se mezcle bien

ejemplo de reactivo limitante y reactivo en exeso

en un alto horno se hacen reaccionar 208 toneladas de ematita con 80 toneladas de coque la ecuacion que describe al proceso es la siguiente:
 
     Fe2O3+ C→Fe+CO2

A) 2 Fe2O3+ 3C→4Fe+3CO2

B) 
Determinar
A) reactivo limitante: Fe2O3
B)reactivo en exeso: C
C)cantidad de Fe producido: 45.6 ton deFe
D)cantidad de CO2 liberado al medio amiente: 85.8 ton d CO2

como reso

reactivo limitante y reactivo en exeso

procedimiento para determinar el reactivo limitante en una reaccion quimica

1. determinar el cosiente de cada una de las sustancias(reactivos) involucrados en el problema

 C= masa de la sustancia involucrada en el problema
       ____________________________________
      masa dela sustancia involucrada en el problema dela ecuacion balanceada
B) comparar los cosientes obtenidos y el mas pequeño correspondera al reactivo limitante

ejemplo dela formula empirica

una sustancia quimica que es usada en el revelado fotografico, al analizar una muestra de 100g, el analisis reportado por el laboratorio arrojo los siguientes resultados

65.45% de carbono , 5.45% de hidrogeno,29.1% de oxigeno.
si la masa molar dela formula molecuar es de 110g/mol determinar laa formila molecular y empirica de dicho compuesto.

Datos:

 100g de muestra
65.45% de carbono
5.45% de hidrogeno         } 110g/mol
29.1% de oxigeno

a) DETERMINAR LA FORMULA MINIMA

ELEMENTO	MASA DEL COMPUESTO	MASA ATOMICA	DIVIDIR MASA DELCOM/M.ATOM	DIVIDIR EL RESULT/1.81
C	65.45%	12	65.45/12      5.45	5.45/1.81	3.01
H	5.45%	1	5.45/1 5.45	5.45/1.81	3.01
O	29.1%	16	29.1/16 1.81	1.81/1.81	1

formula minima:C3H3O

 B) formula minima:C3H3O

C: 3*12=36g

H:3*1=3g

O:1*16=16g

           _____

           55

c)

masa molar        110 /

masa molecular    55

                         _____

                            2

D)  C3H3O * 2 = C6H6O

formula molecular o verdadera de un compuesto quimico

• Es lo opuesto ala formula empírica o mínima en la q expresamos todos los átomos
• Es aquella que indica el numero real de atomos que conforma el compuesto químico es el múltiplo de la formula mínima.

Procedimientos para determinar la formula molecular o verdadera:

1. determinar la formula mínima o empírica del compuesto
2. determinar o calcular la masa molecular de la formula mínima
3. Dividir la masa molar de la formula molecular (dato proporcionado por lo regular en el problema) entre la masa molar de la formula mínima.
4. el valor consiente obtenido en el paso anterior se multiplicara por el subíndice de cada uno de los elementos de la formula mínima y el valor obtenido corresponderá al numero real de cada átomo de la formula molecular.