65.45% de carbono , 5.45% de hidrogeno,29.1% de oxigeno.
si la masa molar dela formula molecuar es de 110g/mol determinar laa formila molecular y empirica de dicho compuesto.
Datos:
100g de muestra
65.45% de carbono
5.45% de hidrogeno } 110g/mol
29.1% de oxigeno
a) DETERMINAR LA FORMULA MINIMA
ELEMENTO | MASA DEL COMPUESTO | MASA ATOMICA | DIVIDIR MASA DELCOM/M.ATOM | DIVIDIR EL RESULT/1.81 | |
C | 65.45% | 12 | 65.45/12 5.45 | 5.45/1.81 | 3.01 |
H | 5.45% | 1 | 5.45/1 5.45 | 5.45/1.81 | 3.01 |
O | 29.1% | 16 | 29.1/16 1.81 | 1.81/1.81 | 1 |
formula minima:C3H3O
B) formula minima:C3H3O
C: 3*12=36g
H:3*1=3g
O:1*16=16g
_____
55
c)
masa molar 110 /
masa molecular 55
_____
2
D) C3H3O * 2 = C6H6O
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