ejemplo de reactivo limitante y reactivo en exeso

en un alto horno se hacen reaccionar 208 toneladas de ematita con 80 toneladas de coque la ecuacion que describe al proceso es la siguiente:
 
     Fe2O3+ C→Fe+CO2

A) 2 Fe2O3+ 3C→4Fe+3CO2

B) 
Determinar
A) reactivo limitante: Fe2O3
B)reactivo en exeso: C
C)cantidad de Fe producido: 45.6 ton deFe
D)cantidad de CO2 liberado al medio amiente: 85.8 ton d CO2

como reso

reactivo limitante y reactivo en exeso

procedimiento para determinar el reactivo limitante en una reaccion quimica

1. determinar el cosiente de cada una de las sustancias(reactivos) involucrados en el problema

 C= masa de la sustancia involucrada en el problema
       ____________________________________
      masa dela sustancia involucrada en el problema dela ecuacion balanceada
B) comparar los cosientes obtenidos y el mas pequeño correspondera al reactivo limitante

ejemplo dela formula empirica

una sustancia quimica que es usada en el revelado fotografico, al analizar una muestra de 100g, el analisis reportado por el laboratorio arrojo los siguientes resultados

65.45% de carbono , 5.45% de hidrogeno,29.1% de oxigeno.
si la masa molar dela formula molecuar es de 110g/mol determinar laa formila molecular y empirica de dicho compuesto.

Datos:

 100g de muestra
65.45% de carbono
5.45% de hidrogeno         } 110g/mol
29.1% de oxigeno

a) DETERMINAR LA FORMULA MINIMA

ELEMENTO	MASA DEL COMPUESTO	MASA ATOMICA	DIVIDIR MASA DELCOM/M.ATOM	DIVIDIR EL RESULT/1.81
C	65.45%	12	65.45/12      5.45	5.45/1.81	3.01
H	5.45%	1	5.45/1 5.45	5.45/1.81	3.01
O	29.1%	16	29.1/16 1.81	1.81/1.81	1

formula minima:C3H3O

 B) formula minima:C3H3O

C: 3*12=36g

H:3*1=3g

O:1*16=16g

           _____

           55

c)

masa molar        110 /

masa molecular    55

                         _____

                            2

D)  C3H3O * 2 = C6H6O

formula molecular o verdadera de un compuesto quimico

• Es lo opuesto ala formula empírica o mínima en la q expresamos todos los átomos
• Es aquella que indica el numero real de atomos que conforma el compuesto químico es el múltiplo de la formula mínima.

Procedimientos para determinar la formula molecular o verdadera:

1. determinar la formula mínima o empírica del compuesto
2. determinar o calcular la masa molecular de la formula mínima
3. Dividir la masa molar de la formula molecular (dato proporcionado por lo regular en el problema) entre la masa molar de la formula mínima.
4. el valor consiente obtenido en el paso anterior se multiplicara por el subíndice de cada uno de los elementos de la formula mínima y el valor obtenido corresponderá al numero real de cada átomo de la formula molecular.